Chapitre V – La réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer
I – COMPOSITION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE
Expérience 1:
On verse de l’acide chlorhydrique dans un bécher et on mesure son pH.
Observation :
La valeur du pH est égale à 1.
Interprétation :
Le pH de cette solution est acide : cela signifie que l’acide chlorhydrique contient des ions H+.
Expérience 2 :
On verse quelques gouttes de solution de nitrate d’argent dans de l’acide chlorhydrique.
Observation :
On observe la formation d’un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Interprétation :
Ce précipité prouve la présence d’ions chlorure Cl– dans l’acide chlorhydrique.
CONCLUSION :
L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl– en solution dans l’eau.
La formule ionique de l’acide chlorhydrique est ( H+,Cl–).
II – Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
Expérience :
Dans un tube à essais grand modèle, mettre environ 2 pointes de spatule de Fer (Fe) en poudre; puis ajouter environ 5 cm d’acide chlorhydrique et boucher.
Quand la pression est forte approcher une flamme.
Observations :
Pendant, la réaction, on observe une vive effervescence.
En présentant la flamme, on entend « un pop » qui caractérise la présence du gaz dihydrogène.
On observe aussi la disparition d’une partie du fer et que le pH augmente au cours de la réaction.
Interprétation :Une réaction chimique a eu lieu : le fer est un réactif alors que le dihydrogène est un produit.
Analyse de la solution après la réaction :
On récupère la solution après filtration et on réalise deux tests.
Test à la soude : il se forme un précipité vert qui caractérise la présence d’ions fer II : Fe2+.
Test au nitrate d’argent : il se forme un précipité blanc qui caractérise la présence d’ions chlorure Cl–
Interprétation :
La solution obtenue qui contient des ions chlorure et des ions fer II est une solution de chlorure de fer II.
Conclusion :
On peut écrire le bilan suivant :
Fer + acide chlorhydrique → dihydrogène + chlorure de fer II
Remarques :
• Les ions chlorures sont présents en même quantité avant et après la réaction, donc ils ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs.
• Le pH a augmenté donc ce sont les ions H+ qui ont disparu et réagi avec le fer.
• On en déduit que les réactifs de cette réaction sont le fer et les ions hydrogène alors que les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.
On peut donc écrire un nouveau bilan :
Fer + ions hydrogène → Dihydrogène + ions fer II
Et l’équation-bilan de la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique sera :
Fe + 2H+ → H2 + Fe2+
Action d’un produit de nettoyage sur l’acier.
Lorsqu’on verse un produit de nettoyage pour WC sur le couvercle en acier d’une boîte de conserve, on observe un dégagement gazeux. L’étiquette de ce produit indique qu’il contient de l’acide chlorhydrique
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Question 1
Lorsqu’on verse un produit de nettoyage pour WC sur le couvercle en acier d’une boîte de conserve, on observe un dégagement gazeux. L’étiquette de ce produit indique qu’il contient de l’acide chlorhydrique.
Indique quels sont les réactifs lors de l’action du produit de nettoyage sur l’acier.
A
fer et soude
B
fer et acide chlorhydrique
C
zinc et soude
D
cuivre et acide chlorhydrique
Explication pour la question 1:
L'acier est constitué essentiellement de fer. C'est le fer qui est attaqué par l'acide chlorhydrique.
Question 2
Lorsqu’on verse un produit de nettoyage pour WC sur le couvercle en acier d’une boîte de conserve, on observe un dégagement gazeux. L’étiquette de ce produit indique qu’il contient de l’acide chlorhydrique.
Indique quels sont les produits lors de l’action du produit de nettoyage sur l’acier.
A
Chlorure de fer III et dioxygène
B
chlorure de fer II et dihydrogène
C
Chlorure de zinc II et dihydrogène
D
Chlorure de zinc II et dioxygène
Explication pour la question 2:
Les ions formés sont les ions fer II et le gaz formé est le dihydrogène.
Question 3
Ecris l’équation-bilan de la réaction observée.
A
Fe + H2 -> Fe3+ + H+
B
Fe + 2 H+ -> Fe3+ + O2
C
Fe + 2 H+ -> Fe2+ + H2
D
Zn + 2 H+ -> Zn2+ + H2
Explication pour la question 3:
Les réactifs sont le fer Fe et les ions hydrogène H+. Les produits sont les ions fer II Fe2+ et le dihydrogène H2.
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Question 1
On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Quel est le nom et la formule du gaz qui est produit ?
A
Dioxygène O2
B
Dihydrogène H2
C
Dioxyde de carbone CO2
D
Diazote N2
Question 2
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Quel est le nom du réactif versé dans le tube A ?
A
du nitrate d'argent
B
de la soude
C
de l'acide chlorhydrique
D
de l'ammoniaque
Question 3
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel est le nom du réactif versé dans le tube B ?
A
du nitrate d'argent
B
de la soude
C
de l'acide chlorhydrique
D
du chlorure de sodium
Question 4
On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel est le métal qui est attaqué ?
A
le fer
B
le zinc
C
le cuivre
D
l'aluminium
Explication pour la question 4:
Vu que l'on a obtenu un précipité vert après avoir ajouté de la soude dans la solution finale, c'est qu'il s'est formé des ions Fe2+ : c'est donc le fer qui a réagi avec l'acide.
Question 5
Quels sont les réactifs (formules) de cette réaction chimique ?
A
Fe2+ et H2
B
Fe et Cl-
C
Fe et H+
D
Zn et H+
Explication pour la question 5:
Les réactifs sont le fer et les ions hydrogène H+.
Question 6
Quels sont les produits de cette réaction chimique ?
A
Fe3+ et H2
B
Fe2+ et O2
C
Fe2+ et H2
D
Zn2+ et H2
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Action de l'acide chlorhydrique sur le magnésium.
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Question 1
On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur un morceau de 24 g de magnésium (Mg). Il se forme des ions Mg2+ et du dihydrogène (H2).
Ecrivez l’équation bilan de cette réaction.
A
Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2
B
Mg + H2 → Mg2+ + 2 H+
C
Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2
D
Mg + 2 H2 → Mg2+ + 4 H+
Question 2
Comment mets-tu en évidence le dégagement de dihydrogène ?
A
Il faut mettre le gaz en contact avec de l'eau de chaux et elle se troublera.
B
Il faut mettre une allumette enflammée en contact avec le gaz et on entendra une détonation.
C
Il faut mettre une bûchette incandescente en contact avec le gaz et la bûchette se rallumera.
Question 3
Quel est l’ion responsable de l’acidité de la solution d’acide chlorhydrique ?
A
L'ion chlorure
B
L'ion hydrogène
C
L'ion fer II
D
L'ion hydroxyde
Question 4
Il faut 75 g d’acide pour « ronger » totalement 24 g de magnésium et dégager 25 L de H2 .
On dispose de 480 g de magnésium . Calcule la masse d’acide nécessaire à « ronger » tout le magnésium.
A
150 g
B
1500 g
C
750 g
D
7500 g
Explication pour la question 4:
480 g de magnésium représente (480/24) = 20 fois plus que 24 g de magnésium.
Il faut donc 20 fois plus d’acide pour ronger tout le magnésium soit : 20 x 75 = 1500 g d’acide.
Question 5
Il faut 75 g d’acide pour « ronger » totalement 24 g de magnésium et dégager 25 L de H2 .
On dispose de 480 g de magnésium . Calcule le volume de dihydrogène H2libéré.
A
5000 L
B
50 L
C
500 L
D
250 L
Explication pour la question 5:
Il se dégagera donc 20 fois plus de dihydrogène soit 20 x 25 = 500 L de dihydrogène.
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bonjour , j’ai un Dm de physiques et je n’est pas tout compris alors il y a dans un tube a essais , de l’acide chlorhydrique et du fer réagissent.En approchant une allumette enflammée du tube, on entend un et un précipité vert apparait quand on ajoute de la soude à la solution finale.
1- Quels sont les deux réactifs ?
2- Quels sont les produits de la réaction ?
3- Sachant que les ions chlorure ne réagissent pas, écrit le bilan de la transformation chimique.
Bonjour, j’ai 2 questions à propos de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique:
-quelles sont les espèces chimiques dans les réactifs?
-quelles sont les nouvelles espèces chimiques formées?
Bonjour
J’essaie de comprendre le cours de ma fille pour lui expliquer,et j’ai trouvé l’équation suivante pour la réation du fer avec l’ion oxonium:
2 H3O+ + Fe => 3 H2 + Fe2+ + O2… j’ai bon ou je me fourvoie
Merci par avance
Interprétation :Une réaction chimique a eu lieu : le fer est un réactif alors que le dihydrogène est un produit.
super beaucoup de réponse et beaucoup de précision
L’eau est t’il un des produits de l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer ?
Non, les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.
Comment c’est on qu’il y a du fer 2 dans la solution finale ?
on verse des gouttes de soude et on obtient un précipité vert.
Il faut avoir fait un Tp de physique
bonjour , j’ai un Dm de physiques et je n’est pas tout compris alors il y a dans un tube a essais , de l’acide chlorhydrique et du fer réagissent.En approchant une allumette enflammée du tube, on entend un et un précipité vert apparait quand on ajoute de la soude à la solution finale.
1- Quels sont les deux réactifs ?
2- Quels sont les produits de la réaction ?
3- Sachant que les ions chlorure ne réagissent pas, écrit le bilan de la transformation chimique.
acides chlorhydrique et fer donnent du H2 d’ou les flammes et la combustion rapide et le bruit
fe + 2 h+ + 2 cl- = fe 2+ + h2
même si c’est un peu tard pour ton dm xd
Bonjour, j’ai 2 questions à propos de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique:
-quelles sont les espèces chimiques dans les réactifs?
-quelles sont les nouvelles espèces chimiques formées?
Bonne question lélé
Très bon document. Il m’a été d’une grande aide. Je vous en remercie.
franchement c est du lourd
Bonjour,
si on devrait faire un bilan sur tout ce qu’a était expliqué ce serait lequel s’il vous plaît ?
combien d’ions hydrogènes H+ sont nécessaire pour dissoudre 40atomes de fer ? justifier
Bonjour
J’essaie de comprendre le cours de ma fille pour lui expliquer,et j’ai trouvé l’équation suivante pour la réation du fer avec l’ion oxonium:
2 H3O+ + Fe => 3 H2 + Fe2+ + O2… j’ai bon ou je me fourvoie
Merci par avance
Mais merci !!!!! Enfin un site claire qui explique tout. Encore merci