Chapitre III – Description moléculaire de la matière

I – Représentation des gaz

Un gaz n’a pas de forme propre, il occupe tout le volume qu’on lui offre (le gaz qui s’échappe d’une gazinière sent rapidement dans toute la cuisine) : c’est le phénomène de diffusion.

• Le volume d’un gaz est variable : un gaz est compressible et expansible.
• Un gaz est constitué de particules appelées molécules. Ces particules sont indéformables et invisibles à l’œil nu.
• Les molécules d’un gaz sont éloignées les unes des autres et agitées. Elles se déplacent dans tous les sens à grande vitesse. Les molécules ne sont pas liées.
• L’état gazeux est très désordonné et dispersé.

Ce gaz est formé de molécules toutes identiques : c’est un corps pur.

L’air est formé de molécules différentes : c’est un mélange de gaz (environ 1 molécule de dioxygène pour 4 molécules de diazote)..

Du fait du mouvement des molécules, il y a des chocs entre les molécules et tous les objets qu’elles rencontrent : on dit que le gaz exerce une pression sur ces objets.

II – Représentation de l’état liquide.

Ils n’ont pas de forme propre. Ils prennent la forme du récipient qui les contient.  On ne peut pas les prendre avec les doigts.

• La surface d »un liquide au repos est plane et horizontale.
• Le volume d’un liquide est constant : un liquide est incompressible.
• Les molécules d’un liquide sont proches les unes des autres et agitées. Les molécules sont faiblement liées et peuvent glisser les unes sur les autres.
• L’état liquide est compact et désordonné.

III – Représentation de l’état solide.

• Ils ont une forme qui leur est propre.
• On peut les prendre avec les doigts.
• Le volume d’un solide est constant : un solide est incompressible .
• Les molécules d’un solide sont très proches les unes des autres et immobiles. Les molécules sont liées entres elles.
• L’état solide est un état compact et ordonné.

 

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