Chapitre I – Les métaux de la vie quotidienne
Chapitre II – Conduction électrique des métaux
Chapitre III – Conduction électrique des solutions aqueuses
Chapitre IV – Ions et pH
Chapitre V – Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer
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On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel est le nom du gaz qui est produit ?
On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel est le nom du réactif versé dans le tube A ?
On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel est le nom du réactif versé dans le tube B ?
On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel est le métal qui est attaqué ?
En effet, le métal attaqué est le fer (car il se forme un précipité vert caractéristique de Fe2+)
Non, le métal attaqué est le fer (car il se forme un précipité vert caractéristique de Fe2+)
On fait l’attaque d’un métal (fer ? ou zinc ?) par une solution d’acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux . On récupère la solution, une fois l’attaque terminée et on la met dans deux tubes à essais (A et B ).
Dans le tube A on verse un réactif qui donne un précipité vert.
Dans le tube B on verse un autre réactif qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quelle est l’équation-bilan de cette attaque?
Le laiton est un alliage de deux métaux : le zinc et le cuivre. Lorsqu’on plonge une lame de laiton dans un tube à essais contenant une solution d’acide chlorhydrique, on observe un dégagement gazeux tandis que la lame prend une couleur de plus en plus rouge.
Quel est le métal qui réagit avec l’acide chlorhydrique ?
En effet, le métal qui réagit avec l’acide chlorhydrique est le zinc car la lame prend une couleur de plus en plus rouge lors de la réaction ce qui signifie qu’il ne reste plus que du cuivre (de couleur rouge) lorsque l’acide a attaqué le zinc.
Non, le métal qui réagit avec l’acide chlorhydrique est le zinc car la lame prend une couleur de plus en plus rouge lors de la réaction ce qui signifie qu’il ne reste plus que du cuivre (de couleur rouge) lorsque l’acide a attaqué le zinc.
Le laiton est un alliage de deux métaux : le zinc et le cuivre. Lorsqu’on plonge une lame de laiton dans un tube à essais contenant une solution d’acide chlorhydrique, on observe un dégagement gazeux tandis que la lame prend une couleur de plus en plus rouge.
Le gaz dégagé s’enflamme avec une légère détonation lorsqu’on approche une flamme. Quel est ce gaz ?
Le laiton est un alliage de deux métaux : le zinc et le cuivre. Lorsqu’on plonge une lame de laiton dans un tube à essais contenant une solution d’acide chlorhydrique, on observe un dégagement gazeux tandis que la lame prend une couleur de plus en plus rouge.
Au cours d’une expérience, on a introduit 2 g de poudre de laiton dans de l’acide chlorhydrique dilué. Après la fin du dégagement gazeux, on a récupéré à,9 g de poudre rouge.
Quel est le pourcentage de la masse de cuivre dans le laiton ?
En effet, d’après cette expérience 2 g de laiton contient 0,9 g de cuivre.
Le pourcentage de la masse de cuivre dans le laiton est : (0,9 / 2) x 100 = 45 %
Non, , d’après cette expérience 2 g de laiton contient 0,9 g de cuivre.
Le pourcentage de la masse de cuivre dans le laiton est : (0,9 / 2) x 100 = 45 %
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Chapitre VI – Les piles
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pas mal mais génial pour le brevet. très conseillé