Chapitre IV – Les combustions

 

I – Qu’est-ce qu’une combustion ?

L’expérience dans laquelle une substance brûle est appelée combustion.

• Le corps qui brûle est le combustible.

• Le corps qui permet la combustion est le comburant.

Au cours d’une combustion,

• les substances qui disparaissent sont les réactifs,

• les substances qui se forment sont les produits.

Une combustion est une réaction chimique. On peut écrire le bilan de la réaction de combustion :

Réactifs → Produits

 

Combustible + Comburant → Produits de la réaction

 

« + » signifie « réagit avec » ; « -> » signifie « donne »

 

II – La combustion du carbone.

Lorsque du carbone brûle dans le dioxygène, la combustion est très vive : il se forme du dioxyde de carbone tandis que du carbone et du dioxygène disparaissent.

• Le carbone est le combustible.

• Le dioxygène est le comburant.

• Le dioxyde de carbone est un produit de la réaction.

On peut donc écrire le bilan suivant :

Modélisation de la combustion du carbone

Remarques :

• Une combustion nécessite une source de chaleur (flamme, étincelle) pour pouvoir démarrer.

 

Test du dioxyde de carbone :

Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux.

Test du dioxygène :

La flamme d’une bûchette incandescente est ranimée en présence de dioxygène pur.

 

III – La combustion du butane

Un briquet contient du butane. Lorsqu’on crée une étincelle à l’aide du briquet, le butane gazeux qui s’échappe s’enflamme en réagissant avec le dioxygène de l’air.

Lors de la combustion complète du butane : le combustible (butane) et le comburant (dioxygène) sont consommés.

Il se forme des produits nouveaux :

– de la vapeur d’eau (buée),

– du dioxyde de carbone (eau de chaux troublée).

Le bilan de cette combustion est :

Butane  +  dioxygène → Dioxyde de carbone + eau

 

IV – Les combustions incomplètes.

S’il n’y a pas suffisamment de dioxygène lors de la combustion du butane, la flamme devient jaune et éclairante.

Combustion incomplète du butane

• On dit que la combustion est incomplète : Il se forme du carbone et aussi un gaz, incolore et inodore, le monoxyde de carbone (gaz toxique, voire mortel).

• Lorsque la flamme est bleue, cela signifie que la combustion est complète, et il ne se forme que du dioxyde de carbone et de l’eau.

Une combustion incomplète peut produire du carbone et du monoxyde de carbone.

 

IV – Les dangers des combustions.

Les combustions présentent différents risques :

Risque d’incendie : si la combustion se propage à d’autres objets ; il faut donc éloigner des flammes toute matière combustible.

Risque d’asphyxie : si le dioxygène de l’air est consommé par la combustion ; il faut donc éviter de boucher les ventilations.

Risque d’intoxication par le monoxyde de carbone : si la combustion est incomplète ; il faut donc bien faire régler les appareils de chauffage et ventiler les locaux.

Risque d’explosions : si les combustibles gazeux sont mélangés à l’air dans certaines proportions ; il faut donc éviter les fuites, ventiler les locaux, enflammer rapidement le combustible quand on ouvre l’arrivée de gaz et munir les appareils de dispositifs de sécurité.



Quiz sur les combustions

Je sais que

  • La combustion du carbone nécessite du dioxygène
  • La combustion du carbone produit de dioxyde de carbone.
  • La combustion du méthane et/ou du butane dans l’air nécessite du dioxygène
  • La combustion du méthane et/ou du butane produit de dioxyde de carbone et de l’eau.
  • L’identification du dioxyde de carbone se fait à l’aide du test à l’eau de chaux et qu’il se forme un précipité blanc.
  • Pour réaliser une combustion, il faut des réactifs : combustible et comburant
  • Les réactifs sont consommés au cours de la combustion et des nouveaux produits se forment.
  • Les combustions libèrent de l’énergie.
  • Certaines combustions peuvent être dangereuses (incomplètes, explosives)

Je suis capable de :

  • Réaliser, décrire et schématiser la combustion du carbone dans le dioxygène.
  • Réaliser le test du dioxyde de carbone.
  • Respecter les règles de sécurité lors de toute combustion
  • Réaliser, décrire et schématiser la combustion du méthane ou du butane dans l’air.



 

 

Chapitre IV – Les combustions(ppt)

Chapitre IV – Les combustions (doc)

TP combustion du carbone

TP combustion du butane

TP les combustions

 

36 Commentaires

  1. Merci beaucoup pour ce cour très bien expliqué.

  2. je trouve que  c'est le meilleur site college que j'ai pu recontrer merci

  3. super site merci bcp!!!!!!!

  4. Farida Malakoum de la Cité du 93 avec sa jalaba

    Salam walikoum tout le monde, ouais merci la famille pour la ptite explication du cours de chimie, mais bon perso je me prend pas la tête, je fais les anti sèches mdrrr miskin vous apprenez ça! combustion, o2 chai pas quoi moi tout ce que je sais c que le couscous, c'est trop bon ! allez bye bye la famille, tenez vous bien et sutout passez le bonjour à mahmoud !!! 😉 

  5. merci pour cette explication, j’espère que tu vas bien.mes amie je vous laissé un conseil,ce cite parmi les plus beaux cites collège,car il est court et bien expliqué et qu’il résume tous le cour.je vous remerci pour ce cour,et au revoir.

  6. merci beaucoup sa ma vraiment aider

  7. Merci beaucoup pour cette eclaississement

  8. j’adore trop ce site

  9. Merci pour les documents bien détaillés.

  10. Merci car mon prof a copier coller de ce site et demain on aura un qcm et toutes la classe imagine qu’on aura le meme

  11. on trouve ou les corrections des evals??

  12. Bonjour , vous pouvez m’aider à cette question niveau 4ème .Cette combustion est une transformation chimique : on applique donc la règle de ___________________________________ : il y a toujours le même nombre d’atomes de part et d’autre avant et après la réaction.

  13. Mrc bcp.(français)
    Thank you alot (anglais)
    Gracias mucho(Espanol)
    Chokran(morrocain)

  14. Mrc beaucoup pour vousj’ai bien compris est
    tres dangereux

  15. mdr assume que tu connais mon nom

  16. Merci pour votre leçon

  17. sing sang sung merci!

  18. Trop bien le site mais trop de pub

  19. Top le petit gif de la formation du dioxyde de carbone 🙂

    Pour ceux qui veulent aller un peu plus loin :
    https://mathssciences.enormisez.com/bac-professionnel/t-p-combustion-hydrocarbures-thermique-premiere-bac-pro/

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