L’expérience dans laquelle une substance brûle est appelée combustion.
• Le corps qui brûle est le combustible.
• Le corps qui permet la combustion est le comburant.
Au cours d’une combustion,
• les substances qui disparaissent sont les réactifs,
• les substances qui se forment sont les produits.
Une combustion est une réaction chimique. On peut écrire le bilan de la réaction de combustion :
« + » signifie « réagit avec » ; « -> » signifie « donne »
La combustion du carbone dans l’air est lente est difficile (barbecue).
Observations : Lorsque du carbone brûle dans le dioxygène, la combustion est très vive : il se forme du dioxyde de carbone tandis que du carbone et du dioxygène disparaissent.
• Le carbone est le combustible.
• Le dioxygène est le comburant.
• Le dioxyde de carbone est un produit de la réaction.
On peut donc écrire le bilan suivant :
Carbone + dioxygène → Dioxyde de carbone
Remarques :
• Une combustion nécessite une source de chaleur (flamme, étincelle) pour pouvoir démarrer.
• Test du dioxyde de carbone :
Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux.
• Test du dioxygène :
La flamme d’une bûchette incandescente est ranimée en présence de dioxygène pur.
Un briquet contient du butane. Lorsqu’on crée une étincelle à l’aide du briquet, le butane gazeux qui s’échappe s’enflamme en réagissant avec le dioxygène de l’air.
Lors de la combustion complète du butane : le combustible (butane) et le comburant (dioxygène) sont consommés.
Il se forme des produits nouveaux :
– de la vapeur d’eau (buée),
– du dioxyde de carbone (eau de chaux troublée).
Le bilan de cette combustion est :
S’il n’y a pas suffisamment de dioxygène lors de la combustion du butane, la flamme devient jaune et éclairante.
Expérience :
• On dit que la combustion est incomplète : Il se forme du carbone et aussi un gaz, incolore et inodore, le monoxyde de carbone (gaz toxique, voire mortel).
• Lorsque la flamme est bleue, cela signifie que la combustion est complète, et il ne se forme que du dioxyde de carbone et de l’eau.
Une combustion incomplète peut produire du carbone et du monoxyde de carbone.
Les combustions présentent différents risques :
• Risque d’incendie : si la combustion se propage à d’autres objets ; il faut donc éloigner des flammes toute matière combustible.
• Risque d’asphyxie : si le dioxygène de l’air est consommé par la combustion ; il faut donc éviter de boucher les ventilations.
• Risque d’intoxication par le monoxyde de carbone : si la combustion est incomplète ; il faut donc bien faire régler les appareils de chauffage et ventiler les locaux.
• Risque d’explosions : si les combustibles gazeux sont mélangés à l’air dans certaines proportions ; il faut donc éviter les fuites, ventiler les locaux, enflammer rapidement le combustible quand on ouvre l’arrivée de gaz et munir les appareils de dispositifs de sécurité.
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Lors d’une combustion, le corps qui brûle est appelé :
Lors d’une combustion, le corps qui permet la combustion est appelé :
Lors d’une réaction chimique, les substances qui s’associent et disparaissent sont :
Lors d’une réaction chimique, les substances qui se forment sont :
Complète le texte suivant (attention à l’orthographe!):
produit – dioxyde – monoxyde – réactifs – trouble – incomplète
Lors de la respiration, nous inspirons du dioxygène et expirons du dioxyde de carbone.
Pendant la journée, les plantes prélèvent plus de dioxyde de carbone dans l’atmosphère qu’elles n’en rejettent. Grâce à la chlorophylle, ce dioxyde de carbone et l’eau se combinent pour former du glucose et du dioxygène : c’est la photosynthèse.
Quels sont les réactifs de la réaction de photosynthèse ?
Lors de la respiration, nous inspirons du dioxygène et expirons du dioxyde de carbone.
Pendant la journée, les plantes prélèvent plus de dioxyde de carbone dans l’atmosphère qu’elles n’en rejettent. Grâce à la chlorophylle, ce dioxyde de carbone et l’eau se combinent pour former du glucose et du dioxygène : c’est la photosynthèse.
Quels sont les produits de la réaction de photosynthèse ?
Lors de la respiration, nous inspirons du dioxygène et expirons du dioxyde de carbone.
Pendant la journée, les plantes prélèvent plus de dioxyde de carbone dans l’atmosphère qu’elles n’en rejettent. Grâce à la chlorophylle, ce dioxyde de carbone et l’eau se combinent pour former du glucose et du dioxygène : c’est la photosynthèse.
Quel est le bilan de la réaction de photosynthèse ?
Pour brûler entièrement 1 g de carbone, il faut utiliser 10 L d’air.
On réalise alors la combustion de 5 g de carbone dans 50 L d’air.
Quelles substances retrouve-t-on à la fin de cette réaction?
On sait que pour brûler 1 g de carbone entièrement, il faut 10 L d’air. Donc, pour brûler 5g de carbone, il faudra 50 L d’air. Tout le carbone disparaît alors et il se forme du dioxyde de carbone.
Le dioxygène est entièrement consommé et disparaît, mais comme l’air contient du diazote (et qu’il ne réagit pas avec le carbone), il reste aussi du diazote!
Pour brûler entièrement 1 g de carbone, il faut utiliser 10 L d’air.
On réalise alors la combustion de 3 g de carbone dans 50 L d’air.
Quelles substances retrouve-t-on à la fin de cette réaction?
On sait que pour brûler 1 g de carbone, il faut 10 L d’air, donc pour brûler 3 g de carbone il faut 30 L d’air.
Il y a donc 20 L d’air non utilisé, et cela signifie qu’il reste du dioxygène et du diazote à la fin de la réaction.
De plus, le carbone qui a disparu a formé du dioxyde de carbone.
Pour brûler entièrement 1 g de carbone, il faut utiliser 10 L d’air.
On réalise alors la combustion de 5 g de carbone dans 20 L d’air.
Quelles substances retrouve-t-on à la fin de cette réaction?
Avec 20 L d’air, on ne peut brûler que 2 g de carbone : il restera donc 3 g de carbone non brûlé à la fin de la réaction.
Comme, il y avait trop d’air pour cette combustion, il restera aussi du dioxygène et du diazote !
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